Stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu

Co oznaczają symbole

• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $\alpha$stopień dysocjacji (ułamek; razy 100% daje procent)
• $c_0$stężenie początkowe elektrolitu[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]

Przekształcenia

• $$\alpha =\frac{[\mathrm{H}{}^{+}]}{c_0}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$
  2. Zamieniamy strony
     $\alpha c_0=[\mathrm{H}{}^{+}]$
  3. Dzielimy obie strony przez $c_0$
     $\alpha =\frac{[\mathrm{H}{}^{+}]}{c_0}$
• $$c_0=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}]}{\alpha }$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$
  2. Zamieniamy strony
     $\alpha c_0=[\mathrm{H}{}^{+}]$
  3. Dzielimy obie strony przez $\alpha$
     $c_0=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}]}{\alpha }$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych$[\mathrm{H}{}^{+}]=10^{-\mathrm{pH}}$ze wzoru pH

W podstawie programowej

• Zakres podstawowy, VI.2: Uczeń stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.
• Zakres podstawowy, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pH w ujęciu jakościowym i ilościowym (związek między wartością pH a stężeniem jonów wodorowych).
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: ph i poh

• pH$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$
• pOH$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$
• związek pH i pOH$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$
• pH roztworu buforowego$\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_a+\log \frac{[\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$