pH

Co oznaczają symbole

• $\mathrm{pH}$pH roztworu
• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]

Przekształcenia

• $$[\mathrm{H}{}^{+}]=10^{-\mathrm{pH}}$$

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $\mathrm{pH}$pH roztworu$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$ze wzoru związek pH i pOH
• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych$[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$ze wzoru stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu

Zadania krok po kroku

Gdy w zadaniu brakuje którejś wielkości z tego wzoru, łączysz go z innym. Otwórz zadanie, żeby zobaczyć kroki.

• Jak obliczyć pH roztworu, mając stopień dysocjacji i stężenie początkowe elektrolitu$\mathrm{pH}=-\log \left(\alpha c_0\right)$

  Dane

  $\alpha$stopień dysocjacji$c_0$stężenie początkowe elektrolitu

  Szukane

  $\mathrm{pH}$pH roztworu

  1. ze wzoru stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu

     $$[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$$

  2. ze wzoru pH

     $$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$$

  Jednostki$\left[1\right]=1$

W podstawie programowej

• Zakres podstawowy, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pH w ujęciu jakościowym i ilościowym (związek między wartością pH a stężeniem jonów wodorowych).
• Zakres rozszerzony, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pK_w, pH, K_a, K_b, K_s.
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: ph i poh

• pOH$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$
• związek pH i pOH$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$
• stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu$[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$
• pH roztworu buforowego$\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_a+\log \frac{[\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$