Karta wzorów

Wszystkie wzory z serwisu na jednej kartce A4. To ściąga do nauki, a nie oficjalna karta CKE z matury. Wzory kluczowe są zakreślone, a na wydruku czarno-białym oznaczone gwiazdką. „Zakres” zostawia tylko wzory z wybranego poziomu, także na wydruku. Filtr „studia” dokłada wzory z I–II roku studiów; wtedy karta nie mieści się na jednej kartce.

Budowa atomu

liczba neutronów

N = A - Z

Chemia jądrowa

prawo rozpadu promieniotwórczego

N = N_{0} (\frac{1}{2})^{\frac{t}{T _{1/2}}}

masa izotopu po czasie t

m = m_{0} (\frac{1}{2})^{\frac{t}{T _{1/2}}}

stała rozpadu

λ = \frac{ln 2}{T _{1/2}}

aktywność promieniotwórcza

A = λ N

Mol i masa molowa

liczba moli

n = \frac{m}{M}

liczba drobin

N = n N_{A}

średnia masa atomowa pierwiastka

A = \frac{A _{1} x _{1} + A _{2} x _{2}}{100%}

zawartość procentowa pierwiastka

w_{E} = \frac{i M _{E}}{M} \cdot 100%

Stężenie procentowe i rozpuszczalność

stężenie procentowe

C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100%

masa roztworu

m_{r} = m_{s} + m_{w}

gęstość roztworu

d = \frac{m _{r}}{V _{r}}

stężenie roztworu nasyconego

C_{p} = \frac{R}{R + 100 g} \cdot 100%

masa substancji w roztworze nasyconym

m_{s} = \frac{R \cdot m _{w}}{100 g}

rozcieńczanie i zatężanie

C_{p 1} m_{r 1} = C_{p 2} m_{r 2}

mieszanie roztworów

C_{p 1} m_{r 1} + C_{p 2} m_{r 2} = C_{p 3} (m_{r 1} + m_{r 2})

Stężenie molowe

stężenie molowe

C_{m} = \frac{n}{V}

stężenie molowe z masy substancji

C_{m} = \frac{m _{s}}{M V}

stężenie molowe ze stężenia procentowego

C_{m} = \frac{C _{p} d}{M \cdot 100%}

rozcieńczanie roztworu

C_{m 1} V_{1} = C_{m 2} V_{2}

mieszanie roztworów

C_{m 1} V_{1} + C_{m 2} V_{2} = C_{m 3} (V_{1} + V_{2})

Stechiometria i wydajność

prawo zachowania masy

m_{A} + m_{B} = m_{C} + m_{D}

stosunek molowy reagentów

\frac{n _{A}}{n _{B}} = \frac{a}{b}

wydajność reakcji

W = \frac{m _{rz}}{m _{t}} \cdot 100%

wydajność reakcji z liczby moli

W = \frac{n _{rz}}{n _{t}} \cdot 100%

Gazy

liczba moli gazu w warunkach normalnych

n = \frac{V}{V _{m}}

równanie Clapeyrona

p V = n RT

równanie Clapeyrona z masą gazu

p V = \frac{m}{M} RT

równanie van der Waalsa

(p + \frac{a n ^{2}}{V ^{2}}) (V - nb) = n RT

Szybkość reakcji

średnia szybkość reakcji

v = \frac{Δ c}{Δ t}

równanie kinetyczne

v = k [A]^{a} [B]^{b}

reakcja pierwszego rzędu

ln \frac{c _{0}}{c} = k t

okres półtrwania reakcji pierwszego rzędu

t_{1/2} = \frac{ln 2}{k}

równanie Arrheniusa

k = A e^{- \frac{E _{a}}{RT}}

Termochemia

entalpia reakcji z entalpii tworzenia

Δ H^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}

prawo Hessa

Δ H^{\circ} = Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ}

entalpia reakcji z energii wiązań

Δ H = Σ E_{zer} - Σ E_{u tw}

entalpia swobodna (energia Gibbsa)

Δ G = Δ H - T Δ S

entalpia swobodna a stała równowagi

Δ G^{\circ} = - RT ln K

ciepło reakcji dla n moli substancji

Q = n \cdot ∣Δ H_{m} ∣

Równowaga chemiczna

stała równowagi

K_{c} = \frac{[ C ] ^{c} [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}

reguła faz Gibbsa

f = s - φ + 2

Dysocjacja i pH

stopień dysocjacji

α = \frac{c _{z d ys}}{c _{0}}

pH = - lo g [H X^{+}]

pOH

pOH = - lo g [OH X^{-}]

związek pH i pOH

pH + pOH = 14

stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu

[H X^{+}] = α c_{0}

pH roztworu buforowego

pH = p K_{a} + lo g \frac{[ A X ^{-} ]}{[ HA ]}

iloczyn jonowy wody

K_{w} = [H X^{+}] [OH X^{-}]

stała dysocjacji kwasu

K_{a} = \frac{[ H X ^{+} ] [ A X ^{-} ]}{[ HA ]}

prawo rozcieńczeń Ostwalda

K = \frac{α ^{2} c _{0}}{1 - α}

prawo Ostwalda dla słabych elektrolitów

K = α^{2} c_{0}

związek stałych dysocjacji sprzężonej pary

K_{a} K_{b} = K_{w}

iloczyn rozpuszczalności soli typu AB

K_{s} = [A X^{+}] [B X^{-}]

rozpuszczalność molowa soli typu AB

s = K_{s}

Ogniwa

SEM ogniwa

ε = E_{k} - E_{a}

równanie Nernsta

E = E^{\circ} + \frac{RT}{n F} ln \frac{[ Ox ]}{[ Red ]}

prawo Faradaya dla elektrolizy

m = \frac{M I t}{z F}

Stałe chemiczne

stała Avogadra

N_{A} \approx 6, 022 \cdot 1 0^{23} 1/mol

objętość molowa gazu w warunkach normalnych

V_{m} \approx 22, 41 d m^{3} /mol

warunki normalne

T = 273, 15 K (0^{\circ} C), p = 1013, 25 hPa

stała gazowa

R \approx 8, 314 J/ (mol \cdot K) = 83, 14 hPa \cdot d m^{3} / (mol \cdot K)

iloczyn jonowy wody w 25 °C

K_{w} = 1, 0 \cdot 1 0^{- 14} mo l^{2} /d m^{6}

jednostka masy atomowej

1 u \approx 1, 66 \cdot 1 0^{- 24} g

gęstość wody (4 °C)

d \approx 1, 00 g/c m^{3}