Związek pH i pOH

Co oznaczają symbole

• $\mathrm{pH}$pH roztworu
• $\mathrm{pOH}$pOH roztworu

Przekształcenia

• $$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$
  2. Odejmujemy $\mathrm{pOH}$ od obu stron
     $\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$
• $$\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$
  2. Odejmujemy $\mathrm{pH}$ od obu stron
     $\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $\mathrm{pH}$pH roztworu$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$ze wzoru pH
• $\mathrm{pOH}$pOH roztworu$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$ze wzoru pOH

Zadania krok po kroku

Gdy w zadaniu brakuje którejś wielkości z tego wzoru, łączysz go z innym. Otwórz zadanie, żeby zobaczyć kroki.

• Jak obliczyć pOH roztworu, mając stężenie molowe jonów wodorowych$\mathrm{pOH}=\log \left(100000000000000[\mathrm{H}{}^{+}]\right)$

  Dane

  $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych

  Szukane

  $\mathrm{pOH}$pOH roztworu

  1. ze wzoru pH

     $$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$$

  2. ze wzoru związek pH i pOH

     $$\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}$$

  Jednostki$\left[1\right]=1$

• Jak obliczyć pH roztworu, mając stężenie molowe jonów wodorotlenkowych$\mathrm{pH}=\log \left(100000000000000[\mathrm{OH}{}^{-}]\right)$

  Dane

  $[\mathrm{OH}{}^{-}]$stężenie molowe jonów wodorotlenkowych

  Szukane

  $\mathrm{pH}$pH roztworu

  1. ze wzoru pOH

     $$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$$

  2. ze wzoru związek pH i pOH

     $$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$$

  Jednostki$\left[1\right]=1$

W podstawie programowej

• Zakres rozszerzony, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pK_w, pH, K_a, K_b, K_s.
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: ph i poh

• pH$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$
• pOH$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$
• stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu$[\mathrm{H}{}^{+}]=\alpha c_0$
• pH roztworu buforowego$\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_a+\log \frac{[\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$