Stała dysocjacji kwasu

Co oznaczają symbole

• $K_a$stała dysocjacji kwasu[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $[\mathrm{A}{}^{-}]$stężenie molowe anionów reszty kwasowej[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $[\mathrm{HA}]$stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanego kwasu[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]

Przekształcenia

• $$[\mathrm{H}{}^{+}]=\frac{K_a[\mathrm{HA}]}{[\mathrm{A}{}^{-}]}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_a=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}=K_a$
  3. Mnożymy obie strony przez $[\mathrm{HA}]$
     $[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]=K_a[\mathrm{HA}]$
  4. Dzielimy obie strony przez $[\mathrm{A}{}^{-}]$
     $[\mathrm{H}{}^{+}]=\frac{K_a[\mathrm{HA}]}{[\mathrm{A}{}^{-}]}$
• $$[\mathrm{A}{}^{-}]=\frac{K_a[\mathrm{HA}]}{[\mathrm{H}{}^{+}]}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_a=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}=K_a$
  3. Mnożymy obie strony przez $[\mathrm{HA}]$
     $[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]=K_a[\mathrm{HA}]$
  4. Dzielimy obie strony przez $[\mathrm{H}{}^{+}]$
     $[\mathrm{A}{}^{-}]=\frac{K_a[\mathrm{HA}]}{[\mathrm{H}{}^{+}]}$
• $$[\mathrm{HA}]=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{K_a}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_a=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$
  2. Mnożymy obie strony przez $[\mathrm{HA}]$
     $K_a[\mathrm{HA}]=[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]$
  3. Dzielimy obie strony przez $K_a$
     $[\mathrm{HA}]=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{K_a}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

W podstawie programowej

• Zakres rozszerzony, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pK_w, pH, K_a, K_b, K_s.
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: iloczyn jonowy wody i stałe dysocjacji

• iloczyn jonowy wody$K_w=[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]$
• prawo rozcieńczeń Ostwalda$K=\frac{{\alpha }^2{c}_0}{1-\alpha }$
• prawo Ostwalda dla słabych elektrolitów$K={\alpha }^2{c}_0$
• związek stałych dysocjacji sprzężonej pary$K_a{K}_b=K_w$