Związek stałych dysocjacji sprzężonej pary

Co oznaczają symbole

• $K_a$stała dysocjacji kwasu[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $K_b$stała dysocjacji zasady[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $K_w$iloczyn jonowy wody (w 25 °C równy 10⁻¹⁴)[$\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^2/d{\mathrm{m}}^6$]

Przekształcenia

• $$K_a=\frac{K_w}{K_b}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_a{K}_b=K_w$
  2. Dzielimy obie strony przez $K_b$
     $K_a=\frac{K_w}{K_b}$
• $$K_b=\frac{K_w}{K_a}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_a{K}_b=K_w$
  2. Dzielimy obie strony przez $K_a$
     $K_b=\frac{K_w}{K_a}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

W podstawie programowej

• Zakres rozszerzony, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pK_w, pH, K_a, K_b, K_s.
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: iloczyn jonowy wody i stałe dysocjacji

• iloczyn jonowy wody$K_w=[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]$
• stała dysocjacji kwasu$K_a=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$
• prawo rozcieńczeń Ostwalda$K=\frac{{\alpha }^2{c}_0}{1-\alpha }$
• prawo Ostwalda dla słabych elektrolitów$K={\alpha }^2{c}_0$