Iloczyn jonowy wody

Co oznaczają symbole

• $K_w$iloczyn jonowy wody (w 25 °C równy 10⁻¹⁴)[$\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^2/d{\mathrm{m}}^6$]
• $[\mathrm{H}{}^{+}]$stężenie molowe jonów wodorowych[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $[\mathrm{OH}{}^{-}]$stężenie molowe jonów wodorotlenkowych[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]

Przekształcenia

• $$[\mathrm{H}{}^{+}]=\frac{K_w}{[\mathrm{OH}{}^{-}]}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_w=[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]$
  2. Zamieniamy strony
     $[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]=K_w$
  3. Dzielimy obie strony przez $[\mathrm{OH}{}^{-}]$
     $[\mathrm{H}{}^{+}]=\frac{K_w}{[\mathrm{OH}{}^{-}]}$
• $$[\mathrm{OH}{}^{-}]=\frac{K_w}{[\mathrm{H}{}^{+}]}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $K_w=[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]$
  2. Zamieniamy strony
     $[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{OH}{}^{-}]=K_w$
  3. Dzielimy obie strony przez $[\mathrm{H}{}^{+}]$
     $[\mathrm{OH}{}^{-}]=\frac{K_w}{[\mathrm{H}{}^{+}]}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

W podstawie programowej

• Zakres rozszerzony, VI.3: Uczeń interpretuje wartości pK_w, pH, K_a, K_b, K_s.
• Zakres rozszerzony, VI.4: Uczeń wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Inne wzory: iloczyn jonowy wody i stałe dysocjacji

• stała dysocjacji kwasu$K_a=\frac{[\mathrm{H}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}$
• prawo rozcieńczeń Ostwalda$K=\frac{{\alpha }^2{c}_0}{1-\alpha }$
• prawo Ostwalda dla słabych elektrolitów$K={\alpha }^2{c}_0$
• związek stałych dysocjacji sprzężonej pary$K_a{K}_b=K_w$