Entalpia swobodna a stała równowagi

Co oznaczają symbole

• $\Delta G^{\circ }$standardowa entalpia swobodna reakcji[$J/mol$]
• $R$stała gazowa, ok. 8,314[$J/(\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K})$]
• $T$temperatura w skali Kelvina[$\mathrm{K}$]
• $K$stała równowagi reakcji (termodynamiczna, bez jednostki)

Przekształcenia

• $$T=-\frac{\Delta G^{\circ }}{R\ln K}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta G^{\circ }=-RT\ln K$
  2. Zamieniamy strony
     $-RT\ln K=\Delta G^{\circ }$
  3. Dzielimy obie strony przez $-R\ln K$
     $T=-\frac{\Delta G^{\circ }}{R\ln K}$
• $$K=e^{-\frac{\Delta G^{\circ }}{RT}}$$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $T$temperatura w skali Kelvina$T=\frac{\Delta H-\Delta G}{\Delta S}$ze wzoru entalpia swobodna (energia Gibbsa)

Inne wzory: entalpia swobodna

• entalpia swobodna (energia Gibbsa)$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$