Entalpia swobodna (energia Gibbsa)

Co oznaczają symbole

• $\Delta G$zmiana entalpii swobodnej (ujemna: reakcja samorzutna)[$kJ/mol$]
• $\Delta H$zmiana entalpii reakcji[$kJ/mol$]
• $T$temperatura w skali Kelvina[$\mathrm{K}$]
• $\Delta S$zmiana entropii reakcji (w tablicach często w J/(mol·K): przelicz na kJ)[$kJ/(\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K})$]

Przekształcenia

• $$\Delta H=\Delta G+T\Delta S$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$
  2. Zamieniamy strony
     $\Delta H-T\Delta S=\Delta G$
  3. Dodajemy $T\Delta S$ do obu stron
     $\Delta H=\Delta G+T\Delta S$
• $$T=\frac{\Delta H-\Delta G}{\Delta S}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$
  2. Zamieniamy strony
     $\Delta H-T\Delta S=\Delta G$
  3. Odejmujemy $\Delta H$ od obu stron
     $-T\Delta S=\Delta G-\Delta H$
  4. Dzielimy obie strony przez $-\Delta S$
     $T=\frac{\Delta H-\Delta G}{\Delta S}$
• $$\Delta S=\frac{\Delta H-\Delta G}{T}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$
  2. Zamieniamy strony
     $\Delta H-T\Delta S=\Delta G$
  3. Odejmujemy $\Delta H$ od obu stron
     $-T\Delta S=\Delta G-\Delta H$
  4. Dzielimy obie strony przez $-T$
     $\Delta S=\frac{\Delta H-\Delta G}{T}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $T$temperatura w skali Kelvina$T=-\frac{\Delta G^{\circ }}{R\ln K}$ze wzoru entalpia swobodna a stała równowagi

Inne wzory: entalpia swobodna

• entalpia swobodna a stała równowagi$\Delta G^{\circ }=-RT\ln K$