Entalpia reakcji z energii wiązań

Co oznaczają symbole

• $\Delta H$entalpia reakcji obliczona z energii wiązań[$kJ/mol$]
• $\Sigma E_{zer}$suma energii wiązań zerwanych w substratach[$kJ/mol$]
• $\Sigma E_{utw}$suma energii wiązań utworzonych w produktach[$kJ/mol$]

Przekształcenia

• $$\Sigma E_{zer}=\Delta H+\Sigma E_{utw}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta H=\Sigma E_{zer}-\Sigma E_{utw}$
  2. Zamieniamy strony
     $\Sigma E_{zer}-\Sigma E_{utw}=\Delta H$
  3. Dodajemy $\Sigma E_{utw}$ do obu stron
     $\Sigma E_{zer}=\Delta H+\Sigma E_{utw}$
• $$\Sigma E_{utw}=\Sigma E_{zer}-\Delta H$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $\Delta H=\Sigma E_{zer}-\Sigma E_{utw}$
  2. Zamieniamy strony
     $\Sigma E_{zer}-\Sigma E_{utw}=\Delta H$
  3. Odejmujemy $\Sigma E_{zer}$ od obu stron
     $-\Sigma E_{utw}=\Delta H-\Sigma E_{zer}$
  4. Mnożymy obie strony przez −1
     $\Sigma E_{utw}=\Sigma E_{zer}-\Delta H$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

W podstawie programowej

• Zakres podstawowy, IV.5 (tylko opisowo): Uczeń stosuje pojęcie entalpii; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
• Zakres rozszerzony, IV.9: Uczeń stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.

Inne wzory: entalpia reakcji

• entalpia reakcji z entalpii tworzenia$\Delta H^{\circ }=\Sigma n\Delta H_{tw,p}^{\circ }-\Sigma n\Delta H_{tw,s}^{\circ }$
• prawo Hessa$\Delta H^{\circ }=\Delta H_1^{\circ }+\Delta H_2^{\circ }$