Przejdź do treści

Działy

Termochemia · Entalpia reakcji

Prawo Hessa

Δ H^{\circ} = Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ}

zakres rozszerzony, na studiach (I–II rok)

Policz z innych danych

Kiedy można użyć wzoru

Prawo Hessa. ΔH reakcji nie zależy od drogi, tylko od stanu początkowego i końcowego. Gdy równania etapów dodajesz, dodajesz ich ΔH; gdy równanie odwracasz, ΔH zmienia znak; gdy mnożysz równanie przez liczbę, mnożysz też ΔH.

Co oznaczają symbole

$Δ H^{\circ}$ standardowa entalpia reakcji (na mol reakcji, tak jak zapisano równanie) $kJ/mol$
$Δ H_{1}^{\circ}$ entalpia pierwszego etapu $kJ/mol$
$Δ H_{2}^{\circ}$ entalpia drugiego etapu (równania etapów sumują się do równania reakcji) $kJ/mol$

Przekształcenia

$Δ H_{1}^{\circ} = Δ H^{\circ} - Δ H_{2}^{\circ}$ krok po kroku
1. Wzór wyjściowy
  $Δ H^{\circ} = Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ}$
2. Zamieniamy strony
  $Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ} = Δ H^{\circ}$
3. Odejmujemy $Δ H_{2}^{\circ}$ od obu stron
  $Δ H_{1}^{\circ} = Δ H^{\circ} - Δ H_{2}^{\circ}$
$Δ H_{2}^{\circ} = Δ H^{\circ} - Δ H_{1}^{\circ}$ krok po kroku
1. Wzór wyjściowy
  $Δ H^{\circ} = Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ}$
2. Zamieniamy strony
  $Δ H_{1}^{\circ} + Δ H_{2}^{\circ} = Δ H^{\circ}$
3. Odejmujemy $Δ H_{1}^{\circ}$ od obu stron
  $Δ H_{2}^{\circ} = Δ H^{\circ} - Δ H_{1}^{\circ}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

$[\frac{kJ}{mol}] = \frac{kJ}{mol}$

W podstawie programowej

Zakres podstawowy, IV.5 (tylko opisowo): Uczeń stosuje pojęcie entalpii; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
Zakres rozszerzony, IV.9: Uczeń stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.

Inne wzory: entalpia reakcji

Policz z innych danych Wszystkie wzory działu Termochemia