Przejdź do treści

Działy

Termochemia · Entalpia reakcji

Entalpia reakcji z entalpii tworzenia

Δ H^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}

zakres rozszerzony, na studiach (I–II rok), wzór kluczowy

Policz z innych danych

Kiedy można użyć wzoru

Znak ΔH. ΔH < 0: reakcja egzoenergetyczna, układ oddaje ciepło otoczeniu. ΔH > 0: reakcja endoenergetyczna, układ pobiera ciepło. Entalpia tworzenia pierwiastka w stanie standardowym (np. O₂, C grafit) jest równa zeru.

Co oznaczają symbole

$Δ H^{\circ}$ standardowa entalpia reakcji (na mol reakcji, tak jak zapisano równanie) $kJ/mol$
$Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ}$ suma entalpii tworzenia produktów (p), każda razy współczynnik stechiometryczny n $kJ/mol$
$Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$ suma entalpii tworzenia substratów (s), każda razy współczynnik stechiometryczny n $kJ/mol$

Przekształcenia

$Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} = Δ H^{\circ} + Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$ krok po kroku
1. Wzór wyjściowy
  $Δ H^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$
2. Zamieniamy strony
  $Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ} = Δ H^{\circ}$
3. Dodajemy $Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$ do obu stron
  $Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} = Δ H^{\circ} + Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$
$Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Δ H^{\circ}$ krok po kroku
1. Wzór wyjściowy
  $Δ H^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ}$
2. Zamieniamy strony
  $Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ} = Δ H^{\circ}$
3. Odejmujemy $Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ}$ od obu stron
  $- Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ} = Δ H^{\circ} - Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ}$
4. Mnożymy obie strony przez −1
  $Σ n Δ H_{tw, s}^{\circ} = Σ n Δ H_{tw, p}^{\circ} - Δ H^{\circ}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

$[\frac{kJ}{mol}] = \frac{kJ}{mol}$

W podstawie programowej

Zakres podstawowy, IV.5 (tylko opisowo): Uczeń stosuje pojęcie entalpii; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
Zakres rozszerzony, IV.9: Uczeń stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.

Inne wzory: entalpia reakcji

Policz z innych danych Wszystkie wzory działu Termochemia