Ciepło reakcji dla n moli substancji

Co oznaczają symbole

• $Q$ciepło wydzielone albo pochłonięte[$\mathrm{kJ}$]
• $n$liczba moli substancji[$\mathrm{mol}$]
• $\Delta H_m$molowa entalpia przemiany tej substancji (np. spalania)[$kJ/mol$]

Przekształcenia

• $$n=\frac{Q}{|\Delta H_m|}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $Q=n\cdot |\Delta H_m|$
  2. Zamieniamy strony
     $n\cdot |\Delta H_m|=Q$
  3. Dzielimy obie strony przez $|\Delta H_m|$
     $n=\frac{Q}{|\Delta H_m|}$
• $$|\Delta H_m|=\frac{Q}{n}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $Q=n\cdot |\Delta H_m|$
  2. Zamieniamy strony
     $n\cdot |\Delta H_m|=Q$
  3. Dzielimy obie strony przez $n$
     $|\Delta H_m|=\frac{Q}{n}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

W podstawie programowej

• Zakres podstawowy, IV.5 (tylko opisowo): Uczeń stosuje pojęcie entalpii; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.
• Zakres rozszerzony, IV.9: Uczeń stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.