Równanie van der Waalsa

(p + \frac{a n ^{2}}{V ^{2}}) (V - nb) = n RT

studia (I–II rok)

Co oznaczają symbole

$p$ ciśnienie gazu $hPa$
$a$ stała van der Waalsa (przyciąganie cząsteczek) $hPa \cdot d m^{6} /mo l^{2}$
$n$ liczba moli gazu $mol$
$V$ objętość gazu $d m^{3}$
$b$ stała van der Waalsa (objętość własna cząsteczek) $d m^{3} /mol$
$R$ stała gazowa $hPa \cdot d m^{3} / (mol \cdot K)$
$T$ temperatura w skali Kelvina $K$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

$\frac{[ \frac{dm ^{6} \cdot hPa}{mol ^{2}} ] \cdot [ mol ] ^{3} \cdot [ \frac{dm ^{3}}{mol} ]}{( [ dm ^{3} ] ) ^{2}} = dm^{3} \cdot hPa = [mol] \cdot [\frac{dm ^{3} \cdot hPa}{K \cdot mol}] \cdot [K] = dm^{3} \cdot hPa = \frac{kg \cdot m ^{2}}{10 \cdot s ^{2}}$

Inne wzory: równanie clapeyrona

równanie Clapeyrona $p V = n RT$
równanie Clapeyrona z masą gazu $p V = \frac{m}{M} RT$

Wszystkie wzory działu Gazy