Średnia szybkość reakcji

Co oznaczają symbole

• $v$szybkość reakcji[$mol/(\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s})$]
• $\Delta c$zmiana stężenia reagenta (wartość bezwzględna)[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $\Delta t$czas, w którym zmieniło się stężenie[$\mathrm{s}$]

Przekształcenia

• $$\Delta c=v\Delta t$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{\Delta c}{\Delta t}=v$
  3. Mnożymy obie strony przez $\Delta t$
     $\Delta c=v\Delta t$
• $$\Delta t=\frac{\Delta c}{v}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$
  2. Mnożymy obie strony przez $\Delta t$
     $v\Delta t=\Delta c$
  3. Dzielimy obie strony przez $v$
     $\Delta t=\frac{\Delta c}{v}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $v$szybkość reakcji$v=k[\mathrm{A}{]}^a[\mathrm{B}{]}^b$ze wzoru równanie kinetyczne

W podstawie programowej

• Zakres podstawowy, IV.1 (tylko opisowo): Uczeń definiuje szybkość reakcji (jako zmianę stężenia reagenta w czasie).
• Zakres rozszerzony, IV.1: Uczeń definiuje i oblicza szybkość reakcji (jako zmianę stężenia reagenta w czasie).

Inne wzory: szybkość reakcji

• równanie kinetyczne$v=k[\mathrm{A}{]}^a[\mathrm{B}{]}^b$
• reakcja pierwszego rzędu$\ln \frac{c_0}{c}=kt$
• okres półtrwania reakcji pierwszego rzędu$t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k}$
• równanie Arrheniusa$k=A{\mathrm{e}}^{-\frac{E_a}{RT}}$