Równanie kinetyczne

Co oznaczają symbole

• $v$szybkość reakcji[$mol/(\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s})$]
• $k$stała szybkości reakcji (jednostka zależy od rzędu reakcji)
• $[\mathrm{A}]$stężenie molowe substratu A[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $a$rząd reakcji względem A
• $[\mathrm{B}]$stężenie molowe substratu B[$mol/d{\mathrm{m}}^3$]
• $b$rząd reakcji względem B

Przekształcenia

• $$k=v[\mathrm{A}{]}^{-a}[\mathrm{B}{]}^{-b}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $v=k[\mathrm{A}{]}^a[\mathrm{B}{]}^b$
  2. Zamieniamy strony
     $k[\mathrm{A}{]}^a[\mathrm{B}{]}^b=v$
  3. Dzielimy obie strony przez $[\mathrm{A}{]}^a[\mathrm{B}{]}^b$
     $k=v[\mathrm{A}{]}^{-a}[\mathrm{B}{]}^{-b}$

Gdy brakuje danej

Jeśli w zadaniu nie ma którejś wielkości, policz ją najpierw z innego wzoru.

• $v$szybkość reakcji$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$ze wzoru średnia szybkość reakcji

W podstawie programowej

• Zakres rozszerzony, IV.3: Uczeń na podstawie równania kinetycznego określa rząd reakcji względem każdego substratu; na podstawie danych doświadczalnych ilustrujących związek między stężeniem substratu a szybkością reakcji określa rząd reakcji i pisze równanie kinetyczne.

Inne wzory: szybkość reakcji

• średnia szybkość reakcji$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$
• reakcja pierwszego rzędu$\ln \frac{c_0}{c}=kt$
• okres półtrwania reakcji pierwszego rzędu$t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k}$
• równanie Arrheniusa$k=A{\mathrm{e}}^{-\frac{E_a}{RT}}$