Przejdź do treści

Działy

Równowaga chemiczna · Równowagi fazowe i roztwory

Równanie van ’t Hoffa

ln \frac{K _{2}}{K _{1}} = - \frac{Δ H ^{\circ}}{R} (\frac{1}{T _{2}} - \frac{1}{T _{1}})

studia

Kiedy można użyć wzoru

Standardowa entalpia reakcji w przybliżeniu stała w przedziale temperatur; temperatury w kelwinach.

Co oznaczają symbole

$K_{2}$ stała w temperaturze T₂
$K_{1}$ stała w temperaturze T₁
$Δ H^{\circ}$ standardowa entalpia reakcji
$R$ stała gazowa
$T_{2}$ druga temperatura
$T_{1}$ pierwsza temperatura

Wszystkie wzory działu Równowaga chemiczna