Prawo Faradaya dla elektrolizy

Co oznaczają symbole

• $m$masa substancji wydzielonej na elektrodzie[$\mathrm{g}$]
• $M$masa molowa tej substancji[$g/mol$]
• $I$natężenie prądu[$\mathrm{A}$]
• $t$czas elektrolizy[$\mathrm{s}$]
• $z$liczba elektronów na jeden jon (ładunek jonu)
• $F$stała Faradaya, ok. 96 485[$C/mol$]

Przekształcenia

• $$M=\frac{mzF}{It}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $m=\frac{MIt}{zF}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{MIt}{zF}=m$
  3. Mnożymy obie strony przez $zF$
     $MIt=mzF$
  4. Dzielimy obie strony przez $It$
     $M=\frac{mzF}{It}$
• $$I=\frac{mzF}{Mt}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $m=\frac{MIt}{zF}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{MIt}{zF}=m$
  3. Mnożymy obie strony przez $zF$
     $MIt=mzF$
  4. Dzielimy obie strony przez $Mt$
     $I=\frac{mzF}{Mt}$
• $$t=\frac{mzF}{MI}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $m=\frac{MIt}{zF}$
  2. Zamieniamy strony
     $\frac{MIt}{zF}=m$
  3. Mnożymy obie strony przez $zF$
     $MIt=mzF$
  4. Dzielimy obie strony przez $MI$
     $t=\frac{mzF}{MI}$
• $$z=\frac{MIt}{mF}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $m=\frac{MIt}{zF}$
  2. Mnożymy obie strony przez $z$
     $mz=\frac{MIt}{F}$
  3. Dzielimy obie strony przez $m$
     $z=\frac{MIt}{mF}$
• $$F=\frac{MIt}{mz}$$krok po kroku

  1. Wzór wyjściowy
     $m=\frac{MIt}{zF}$
  2. Mnożymy obie strony przez $F$
     $mF=\frac{MIt}{z}$
  3. Dzielimy obie strony przez $m$
     $F=\frac{MIt}{mz}$

Sprawdzenie jednostek

Po podstawieniu jednostek obie strony wzoru muszą dać to samo.

Inne wzory: równanie nernsta i elektroliza

• równanie Nernsta$E=E^{\circ }+\frac{RT}{nF}\ln \frac{[\mathrm{Ox}]}{[\mathrm{Red}]}$